Työn tarkoitus:
Tässä opinpolussa tutustutaan kemialliseen yksikköprosessiin neutralointi sekä liuotus.
Neutralointi tarkoitaa aineen kuten emäksen tai happaman aineen muuttamista neutraaliksi. Käytännössä kyse on pH-arvon muuttamisesta lähelle seitsemää. Neutralointi vedellä on kutakuinkin vain laimentamista. Hapon neutraloinnissa käytetään joko heikompaa happoa, esimerkiksi rikkihapon neutraloinnissa vaikkapa etikkahapon suolaa. Emäksiä koskee sama periaate. Vahvan hapon ja vahvan emäksen sekoittaminen aiheuttaa yleensä räjähdysmäisen reaktion.Vesiteollisuudessa käytetään neutrollointia esim. Juomaveden valmistuksessa erilaiset kalkkituotteet muuttavat veden pH:ta ja alkaliteettia, mikä vähentää putkien korroosiota ja parantaa veden laatua.
Liukeneminen voidaan jakaa kolmeen osaan. Aluksi liukenevan aineen osaset eroavat toisistaan ja jakautuvat liuokseen. Sitten liuottimen väliset voimat on voitettava, jotta liuenneen aineen osaset mahtuvat liuotinmolekyylien väliin. Lopuksi liuenneen aineen ja liuotinmolekyylien välille tulee vuorovaikutuksia .Liukoisuus riippuu lämpötilasta. Yleensä kiinteän aineen liukoisuus kasvaa lämpötiaa nostettaessa. Kun taas kaasujen liukoisuus pienenee lämpötilan noustessa.
Liukeneminen voidaan jakaa kolmeen osaan. Aluksi liukenevan aineen osaset eroavat toisistaan ja jakautuvat liuokseen. Sitten liuottimen väliset voimat on voitettava, jotta liuenneen aineen osaset mahtuvat liuotinmolekyylien väliin. Lopuksi liuenneen aineen ja liuotinmolekyylien välille tulee vuorovaikutuksia.
Työstä on raportti tässä
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti